Раствором н2о2

H2O2 — что это за вещество?

Общеизвестна формула основы жизни – воды. Её молекула состоит из двух атомов водорода и одного кислорода, что записывается как H2O. Если же кислорода будет в два раза больше, то получится совсем другое вещество – H2O2. Что это и чем полученное вещество будет отличаться от своей «родственницы» воды?

Остановимся на нем подробнее. H2O2 – формула перекиси водорода, Да, той самой, которой обрабатывают царапины, белой. Пероксид водорода H2O2 — название вещества научное.

Для дезинфекции используют трехпроцентный раствор перекиси. В чистом или концентрированном виде она вызывает химические ожоги кожи. Тридцатипроцентный раствор перекиси иначе называют пергидроль; раньше его применяли в парикмахерских для обесцвечивания волос. Обожженная им кожа также становится белой.

Перекись водорода представляет собой жидкость без цвета и с «металлическим» привкусом. Является хорошим растворителем и сама легко растворяется в воде, эфире, спиртах.

Трёх- и шестипроцентные растворы перекиси обычно готовят, разбавляя тридцатипроцентный раствор. При хранении концентрированного Н2О2 происходит разложение вещества с выделением кислорода, поэтому в плотно закупоренных емкостях его хранить не следует во избежание взрыва. С уменьшением концентрации пероксида, повышается его устойчивость. Также для замедления разложения Н2О2 можно добавлять в него различные вещества, например, фосфорную или салициловую кислоту. Для хранения растворов сильной концентрации (более 90 процентов) в перекись добавляют пирофосфат натрия, который стабилизирует состояние вещества, а также используют сосуды из алюминия.

Н2О2 в химических реакциях может быть как окислителем, так и восстановителем. Однако чаще пероксид проявляет окислительные свойства. Перекись принято считать кислотой, но очень слабой; соли перекиси водорода называют пероксидами.

Реакция разложения Н2О2 происходит при воздействии на вещество высокой температуры (более 150 градусов Цельсия). В результате образуются вода и кислород.

Формула реакции – 2 Н2О2 + t -> 2 Н2О + О2

Можно посчитать электронный баланс H2O2 в уравнении:

Степень окисления Н в Н2О2 и Н2О = +1.
Степень окисления О: в Н2О2 = -1, в Н2О = -2, в О2 = 0
2 О -1 — 2е -> О2 0

О -1 + е -> О -2
2 Н2О2 = 2 Н2О + О2

Разложение перекиси водорода может произойти и при комнатной температуре, если использовать катализатор (химическое вещество, ускоряющее реакцию).

В лабораториях одним из методов получения кислорода, наряду с разложением бертолетовой соли или марганцовки, является реакция разложения перекиси. В таком случае в качестве катализатора используют оксид марганца (IV). Другие вещества, ускоряющие разложение H2O2, – медь, платина, гидроксид натрия.

Интересный факт – быстро обнаружились свойства нового вещества, позволяющие использовать его в реставрационных работах. Сам Тенар при помощи пероксида отреставрировал картину Рафаэля, потемневшую от времени.

После тщательного изучения полученного вещества его стали производить в промышленных масштабах. В начале двадцатого века ввели электрохимическую технологию производства перекиси, основанную на процессе электролиза. Но срок годности полученного таким методом вещества был невелик, около пары недель. Чистая перекись нестабильна, и по большей части её выпускали в тридцатипроцентной концентрации для отбеливания ткани и в трёх- или шестипроцентной – для бытовых нужд.

Учёные фашистской Германии использовали пероксид для создания ракетного двигателя на жидком топливе, который использовался для оборонных нужд во Второй Мировой войне. В результате взаимодействия Н2О2 и метанола/гидразина, получалось мощное топливо, на котором самолет достигал скорости более 950 км/ч.

  • в медицине — для обработки ран;
  • в целлюлозно-бумажной промышленности используются отбеливающие свойства вещества;
  • в текстильной промышленности перекисью отбеливают натуральные и синтетические ткани, меха, шерсть;
  • как ракетное топливо или его окислитель;
  • в химии — для получения кислорода, как пенообразователь для производства пористых материалов, как катализатор или гидрирующий агент;
  • для производства дезинфицирующих или чистящих средств, отбеливателей;
  • для обесцвечивания волос (это устаревший метод, так как волосы сильно повреждаются пероксидом);

  • некоторые используют перекись для отбеливания зубов, но при этом разрушается их эмаль;
  • в аквариумистике и рыбных хозяйствах используют трёхпроцентный раствор Н2О2 для оживления задохнувшихся рыб, для уничтожения водорослей и паразитов в аквариуме, а также для борьбы с некоторыми заболеваниями рыбы;
  • во всех отраслях пероксид может применяться как средство дезинфекции поверхностей, оборудования, упаковки;
  • для чистки бассейнов;
  • для добычи металлов и нефти в горно- и нефтедобывающей промышленности;
  • для обработки металлов и сплавов в металлообработке.

Перекись водорода можно успешно применять для решения разных бытовых задач. Но использовать в этих целях можно лишь трёхпроцентную перекись водорода. Вот некоторые способы:

Не стоит считать пероксид водорода искусственным соединением, получаемым только в лабораториях. В Н2О2 содержится в дожде и снеге, в горном воздухе. В горах можно встретить источники и реки с белой от мельчайших кислородных пузырьков водой, которая справедливо считается полезной. Мало кто знает, что цвет и пузырьки обусловлены наличием в воде Н2О2, образующейся из-за хорошей её аэрации. Между тем, не стоит бояться пить такую воду некипяченой, если, разумеется, поблизости нет заводов и фабрик. Перекись водорода, естественным путем образующаяся в воде, служит обеззараживающим средством против микроорганизмов и паразитов.

Даже в результате активного встряхивания бутылки с водой в ней образуется некоторое количество пероксида, так как вода при этом действии насыщается кислородом.

В свежих фруктах и овощах Н2О2 также содержится, пока они не подвергнутся термической обработке. При нагреве, варке, обжарке и других процессах с сопутствующей высокой температурой уничтожается большое количество кислорода. Именно поэтому прошедшие кулинарную обработку продукты считаются не такими полезными, хотя какое-то количество витаминов в них остается. Свежевыжатые соки или кислородные коктейли, подаваемые в санаториях, полезны по той же причине – из-за насыщения кислородом, который дает организму новые силы и очищает его.

После вышесказанного может показаться, что перекись можно специально принимать внутрь, и от этого будет польза организму. Но это совсем не так. В воде или соках соединение содержится в минимальных количествах и тесно связано с другими веществами. Прием же «ненатуральной» перекиси водорода внутрь (а вся перекись, купленная в магазине или произведенная в результате химических опытов самостоятельно, никак не может считаться натуральной, к тому же обладает слишком высокой концентрацией по сравнению с природной) может привести к опасным для жизни и здоровья последствиям. Чтобы понять — почему, нужно вновь обратиться к химии.

Как уже упомянуто, при некоторых условиях пероксид водорода разрушается и выделяет кислород, являющийся активным окислителем. Например, реакция разложения может произойти при столкновении Н2О2 с пероксидазой – внутриклеточным ферментом. В основе использования перекиси для дезинфекции положены именно её окислительные свойства. Так, когда рану обрабатывают Н2О2 – выделяющийся кислород уничтожает живые патогенные микроорганизмы, попавшие в нее. Такое же действие она оказывает и на другие живые клетки. Если обработать неповрежденную кожу пероксидом, а потом протереть место обработки спиртом, почувствуется жжение, что подтверждает наличие микроскопических повреждений после перекиси. Но при внешнем применении перекиси низкой концентрации какого-то заметного вреда организму не будет.

Другое дело, если её пытаться принимать внутрь. То вещество, которое способно повреждать даже сравнительно толстую кожу снаружи, попадает на слизистые оболочки пищеварительного тракта. То есть происходят химические мини-ожоги. Разумеется, выделяющийся окислитель – кислород – может заодно убить и вредные микробы. Но этот же процесс произойдет и с клетками пищевого тракта. Если ожоги в результате действия окислителя будут повторяться, то возможна атрофия слизистых оболочек, а это – первый шаг на пути к раку. Гибель клеток кишечника приводит к невозможности организма усваивать питательные вещества, этим объясняется, например, снижение веса и исчезновение запоров у некоторых людей, практикующих «лечение» перекисью.

Отдельно нужно сказать о таком методе употребления перекиси, как внутривенные инъекции. Даже если по какой-то причине их назначил врач (оправдано это может быть лишь при заражении крови, когда других подходящих лекарств в наличии нет), то под медицинским наблюдением и со строгим расчетом дозировок риски все-таки есть. Но в такой экстремальной ситуации это будет шансом на выздоровление. Самому же назначать себе уколы перекиси водорода ни в коем случае нельзя. Н2О2 представляет большую опасность для клеток крови – эритроцитов и тромбоцитов, так как при попадании в кровеносное русло разрушает их. К тому же, может произойти смертельно опасная закупорка сосудов высвободившимся кислородом – газовая эмболия.

  • Хранить в недоступном для детей и недееспособных лиц месте. Отсутствие запаха и выраженного вкуса делает перекись особенно опасной для них, так как могут быть приняты большие дозы. При попадании внутрь раствора, последствия употребления могут быть непредсказуемыми. Необходимо незамедлительно обратиться к врачу.
  • Растворы перекиси концентрацией более трёх процентов вызывают ожоги при попадании на кожу. Место ожога нужно промыть большим количеством воды.

  • Не допускать попадания раствора пероксида в глаза, так как образуется их отек, покраснение, раздражение, иногда болевые ощущения. Первая помощь до обращения к врачу – обильное промывание глаз водой.
  • Хранить вещество так, чтобы было понятно, что это — H2O2, то есть в емкости с наклейкой во избежание случайного применения не по назначению.
  • Условия хранения, продлевающие его срок, – темное, сухое, прохладное место.
  • Нельзя смешивать пероксид водорода с любыми жидкостями, кроме чистой воды, в том числе и с хлорированной водой из-под крана.
  • Все вышесказанное применимо не только к Н2О2, но и ко всем содержащим его препаратам.

Источник:
H2O2 — что это за вещество?
Что за вещество H2O2, какие имеет свойства? История открытия и области применения. Меры безопасности при обращении с Н2О2.
http://fb.ru/article/357616/h-o—chto-eto-za-veschestvo

ВОДОРОДА ПЕРОКСИД

ВОДОРОДА ПЕРОКСИД – (старое название – перекись водорода), соединение водорода и кислорода Н2О2, содержащее рекордное количество кислорода – 94% по массе. В молекулах Н2О2 содержатся пероксидные группы –О–О– (см. ПЕРОКСИДЫ), которые во многом определяют свойства этого соединения.

Впервые пероксид водорода получил в 1818 французский химик Луи Жак Тенар (1777 – 1857), действуя сильно охлажденной соляной кислотой на пероксид бария:

BaO2 + 2HCl ® BaCl2 + H2O2. Пероксид бария, в свою очередь, получали сжиганием металлического бария. Для выделения из раствора Н2О2 Тенар удалил из него образовавшийся хлорид бария: BaCl2 + Ag2SO4 ® 2AgCl + BaSO4. Чтобы не использовать дорогую соль серебра в последующем для получения Н2О2 использовали серную кислоту: BaO2 + H2SO4 ® BaSO4 + H2O2, поскольку при этом сульфат бария остается в осадке. Иногда применяли другой способ: пропускали углекислый газ во взвесь ВаО2 в воде: BaO2 + H2O + CO2 ® BaCO3 + H2O2, поскольку карбонат бария также нерастворим. Этот способ предложил французский химик Антуан Жером Балар (1802–1876), прославившийся открытием нового химического элемента брома (1826). Применяли и более экзотические методы, например, действие электрического разряда на смесь 97% кислорода и 3% водорода при температуре жидкого воздуха (около –190° С), так был получен 87%-ный раствор Н2О2.

Концентрировали Н2О2 путем осторожного упаривания очень чистых растворов на водяной бане при температуре не выше 70–75° С; так можно получить примерно 50%-ный раствор. Сильнее нагревать нельзя – происходит разложение Н2О2, поэтому отгонку воды проводили при пониженном давлении, используя сильное различие в давлении паров (и, следовательно, в температуре кипения) Н2О и Н2О2. Так, при давлении 15 мм рт.ст. сначала отгоняется в основном вода, а при 28 мм рт.ст. и температуре 69,7° С, отгоняется чистый пероксид водорода. Другой способ концентрирования – вымораживание, так как при замерзании слабых растворов лед почти не содержит Н2О2. Окончательно можно обезводить поглощением паров воды серной кислотой на холоде под стеклянным колоколом.

Многие исследователи 19 в., получавшие чистый пероксид водорода, отмечали опасность этого соединения. Так, когда пытались отделить Н2О2 от воды путем экстракции из разбавленных растворов диэтиловым эфиром с последующей отгонкой летучего эфира, полученное вещество иногда без видимых причин взрывалось. В одном из таких опытов немецкий химик Ю.В.Брюль получил безводный Н2О2, который обладал запахом озона и взорвался от прикосновения неоплавленной стеклянной палочки. Несмотря на малые количества Н2О2 (всего 1–2 мл) взрыв был такой силы, что пробил круглую дыру в доске стола, разрушил содержимое его ящика, а также стоящие на столе и поблизости склянки и приборы.

В статье, посвященной получению пероксида водорода, Тенар не очень удачно сравнил это вещество с сиропом, возможно, он имел в виду, что чистый Н2О2, как и сахарный сироп, сильно преломляет свет. Действительно, коэффициент преломления безводного Н2О2 (1,41) намного больше, чем у воды (1,33). Однако то ли в результате неверного толкования, то ли из-за плохого перевода с французского, практически во всех учебниках до сих пор пишут, что чистый пероксид водорода – «густая сиропообразная жидкость», и даже объясняют это теоретически – образованием водородных связей. Но ведь вода тоже образует водородные связи. На самом деле вязкость у Н2О2 такая же, как и у чуть охлажденной (примерно до 13° С) воды, но нельзя сказать, что прохладная вода густая, как сироп.

Чистый пероксид водорода – вещество очень опасное, так как при некоторых условиях возможно его взрывное разложение: Н2О2 ® Н2О + 1/2 О2 с выделением 98 кДж на моль Н2О2 (34 г). Это очень большая энергия: она больше, чем та, которая выделяется при образовании 1 моля HCl при взрыве смеси водорода и хлора; ее достаточно, чтобы полностью испарить в 2,5 раза больше воды, чем образуется в этой реакции. Опасны и концентрированные водные растворы Н2О2, в их присутствии легко самовоспламеняются многие органические соединения, а при ударе такие смеси могут взрываться. Для хранения концентрированных растворов используют сосуды из особо чистого алюминия или парафинированные стеклянные сосуды.

Чаще приходится встречаться с менее концентрированным 30%-ным раствором Н2О2, который называется пергидролем, но и такой раствор опасен: вызывает ожоги на коже (при его действии кожа сразу же белеет из-за обесцвечивания красящих веществ), при попадании примесей возможно взрывное вскипание. Разложение Н2О2 и его растворов, в том числе и взрывное, вызывают многие вещества, например, ионы тяжелых металлов, которые при этом играют роль катализатора, и даже пылинки.

Взрывы Н2О2 объясняются сильной экзотермичностью реакции, цепным характером процесса и значительным снижением энергии активации разложения Н2О2 в присутствии различных веществ, о чем можно судить по следующим данным:

Фермент каталаза содержится в крови; именно благодаря ей «вскипает» от выделения кислорода аптечная «перекись водорода», когда ее используют для дезинфекции порезанного пальца. Реакцию разложения концентрированного раствора Н2О2 под действием каталазы использует не только человек; именно эта реакция помогает жуку-бомбардиру бороться с врагами, выпуская в них горячую струю (см. ВЗРЫВЧАТЫЕ ВЕЩЕСТВА). Другой фермент – пероксидаза действует иначе: он не разлагает Н2О2, но в его присутствии происходит окисление других веществ пероксидом водорода.

Ферменты, влияющие на реакции пероксида водорода, играют большую роль в жизнедеятельности клетки. Энергию организму поставляют реакции окисления с участием поступающего из легких кислорода. В этих реакциях промежуточно образуется Н2О2, который вреден для клетки, так как вызывает необратимое повреждение различных биомолекул. Каталаза и пероксидаза совместно превращают Н2О2 в воду и кислород.

H2O2 + Fe 2+ ® Fe 3+ + OH . + OH –

ОН . + Н2О2 ® H2O + HO2 .

HO2 . + Fe 3+ ® Fe 2+ + O2 + H +

При определенных условиях возможно цепное разложение Н2О2, упрощенный механизм которого можно представить схемой

ОН . + Н2О2 ® H2O + HO2 . 2 . + H2O2 ® H2O + O2 + OH . и т.д.

Быстрое разложение Н2О2 можно использовать для эффектного лекционного опыта, если до внесения катализатора добавить к раствору поверхностно-активное вещество (мыло, шампунь). Выделяющийся кислород создает обильную белую пену, которую назвали «зубной пастой для слона».

Некоторые катализаторы инициируют нецепное разложение Н2О2, например:

Нецепная реакция идет и в случае окисления ионов Fe 2+ в кислых растворах: 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + 2H2O.

Поскольку в водных растворах почти всегда есть следы различных катализаторов (катализировать разложение могут и ионы металлов, содержащихся в стекле), к растворам Н2О2, даже разбавленным, при их длительном хранении добавляют ингибиторы и стабилизаторы, связывающие ионы металлов. При этом растворы слегка подкисляют, так как при действии чистой воды на стекло получается слабощелочной раствор, что способствует разложению Н2О2.

Все эти особенности разложения Н2О2 позволяют разрешить противоречие. Для получения чистого Н2О2 необходимо проводить перегонку при пониженном давлении, поскольку вещество разлагается при нагревании выше 70° С и даже, хотя очень медленно, при комнатной температуре (как сказано в Химической энциклопедии, со скоростью 0,5% в год). В таком случае, как же получена фигурирующая в той же энциклопедии температура кипения при атмосферном давлении, равная 150,2° С? Обычно в таких случаях используют физико-химическую закономерность: логарифм давления пара жидкости линейно зависит от обратной температуры (по шкале Кельвина), поэтому если точно измерить давление пара Н2О2 при нескольких (невысоких) температурах, то легко можно рассчитать, при какой температуре это давление достигнет 760 мм рт.ст. А это и есть температура кипения при обычных условиях.

В некоторых условиях разложение Н2О2 происходит очень необычно, например, если нагреть подкисленный серной кислотой раствор Н2О2 в присутствии иодата калия KIO3, то при определенных концентрациях реагентов наблюдается колебательная реакция, при этом выделение кислорода периодически прекращается, а потом возобновляется с периодом от 40 до 800 секунд.

Пероксид водорода – кислота, но очень слабая. Константа диссоциации H2O2H + + HO2 – при 25° С равна 2,4·10 –12 , что на 5 порядков меньше, чем для H2S. Средние соли Н2О2 щелочных и щелочноземельных металлов обычно называют пероксидами (см. ПЕРОКСИДЫ). При растворении в воде они почти полностью гидролизуются: Na2O2 + 2H2O ® 2NaOH + H2O2. Гидролизу способствует подкисление растворов. Как кислота Н2О2 образует и кислые соли, например, Ва(НО2)2, NaHO2 и др. Кислые соли менее подвержены гидролизу, но легко разлагаются при нагревании с выделением кислорода: 2NaHO2 ® 2NaOH + O2. Выделяющаяся щелочь, как и в случае Н2О2, способствует разложению.

Растворы Н2О2, особенно концентрированные, обладают сильным окислительным действием. Так, при действии 65%-ного раствора Н2О2 на бумагу, опилки и другие горючие вещества они воспламеняются. Менее концентрированные растворы обесцвечивают многие органические соединения, например, индиго. Необычно идет окисление формальдегида: Н2О2 восстанавливается не до воды (как обычно), а до свободного водорода: 2НСНО + Н2О2 ® 2НСООН + Н2. Если взять 30%-ный раствор Н2О2 и 40%-ный раствор НСНО, то после небольшого подогрева начинается бурная реакция, жидкость вскипает и пенится. Окислительное действие разбавленных растворов Н2О2 больше всего проявляется в кислой среде, например, H2O2 + H2C2O4 ® 2H2O + 2CO2, но возможно окисление и в щелочной среде:

Окисление черного сульфида свинца до белого сульфата PbS + 4H2O2 ® PbSO4 + 4H2O можно использовать для восстановления потемневших свинцовых белил на старых картинах. Под действием света идет окисление и соляной кислоты:

H2O2 + 2HCl ® 2H2O + Cl2. Добавление Н2О2 к кислотам сильно увеличивает их действие на металлы. Так, в смеси H2O2 и разбавленной H2SO4 растворяются медь, серебро и ртуть; иод в кислой среде окисляется до иодной кислоты HIO3, сернистый газ – до серной кислоты и т.д.

Необычно происходит окисление калий-натриевой соли винной кислоты (сегнетовой соли) в присутствии хлорида кобальта в качестве катализатора. В ходе реакции KOOC(CHOH)2COONa + 5H2O2 ® KHCO3 + NaHCO3 + 6H2O + 2CO2 розовый CoCl2 изменяет цвет на зеленый из-за образования комплексного соединения с тартратом – анионом винной кислоты. По мере протекания реакции и окисления тартрата комплекс разрушается и катализатор снова розовеет. Если вместо хлорида кобальта использовать в качестве катализатора медный купорос, то промежуточное соединение, в зависимости от соотношения исходных реагентов, будет окрашено в оранжевый или зеленый цвет. После окончания реакции восстанавливается синий цвет медного купороса.

Совершенно иначе реагирует пероксид водорода в присутствии сильных окислителей, а также веществ, легко отдающих кислород. В таких случаях Н2О2 может выступать и как восстановитель с одновременным выделением кислорода (так называемый восстановительный распад Н2О2), например:

Последняя реакция интересна тем, что в ней образуются возбужденные молекулы кислорода, которые испускают оранжевую флуоресценцию (см. ХЛОР АКТИВНЫЙ). Аналогично из растворов солей золота выделяется металлическое золото, из оксида ртути получается металлическая ртуть и т.д. Такое необычное свойство Н2О2 позволяет, например, провести окисление гексацианоферрата(II) калия, а затем, изменив условия, восстановить продукт реакции в исходное соединение с помощью того же реактива. Первая реакция идет в кислой среде, вторая – в щелочной:

(«Двойственный характер» Н2О2 позволил одному преподавателю химии сравнить пероксид водорода с героем повести известного английского писателя Стивенсона Странная история доктора Джекила и мистера Хайда, под влиянием придуманного им состава он мог резко изменять свой характер, превращаясь из добропорядочного джентльмена в кровожадного маньяка.)

Молекулы Н2О2 всегда получаются в небольших количествах при горении и окислении различных соединений. При горении Н2О2 образуется либо при отрыве атомов водорода от исходных соединений промежуточными гидропероксидными радикалами, например: HO2 . + CH4 ® H2O2 + CH3 . , либо в результате рекомбинации активных свободных радикалов: 2ОН . ® Н2О2, Н . + НО2 . ® Н2О2. Например, если кислородно-водородное пламя направить на кусок льда, то растаявшая вода будет содержать в заметных количествах Н2О2, образовавшийся в результате рекомбинации свободных радикалов (в пламени молекулы Н2О2 немедленно распадаются). Аналогичный результат получается и при горении других газов. Образование Н2О2 может происходить и при невысокой температуре в результате различных окислительно-восстановительных процессов.

В промышленности пероксид водорода уже давно не получают способом Тенара – из пероксида бария, а используют более современные методы. Один из них – электролиз растворов серной кислоты. При этом на аноде сульфат-ионы окисляются до надсульфат-ионов: 2SO4 2– – 2e ® S2O8 2– . Надсерная кислота затем гидролизуется:

На катоде, как обычно, идет выделение водорода, так что суммарная реакция описывается уравнением 2H2O ® H2O2 + H2. Но основной современный способ (свыше 80% мирового производства) – окисление некоторых органических соединений, например, этилантрагидрохинона, кислородом воздуха в органическом растворителе, при этом из антрагидрохинона образуются Н2О2 и соответствующий антрахинон, который потом снова восстанавливают водородом на катализаторе в антрагидрохинон. Пероксид водорода извлекают из смеси водой и концентрируют перегонкой. Аналогичная реакция протекает и при использовании изопропилового спирта (она идет с промежуточным образованием гидропероксида): (СН3)2СНОН + О2 ® (СН3)2С(ООН)ОН ® (СН3)2СО + Н2О2. При необходимости образовавшийся ацетон также можно восстановить до изопропилового спирта.

Когда-то модно было обесцвечивать волосы «перекисью», сейчас для окраски волос существуют более безопасные составы.

В присутствии некоторых солей пероксид водорода образует как бы твердый «концентрат», который удобнее перевозить и использовать. Так, если к сильно охлажденному насыщенному раствору борнокислого натрия (буры) добавить Н2О2 в присутствии, постепенно образуются большие прозрачные кристаллы пероксобората натрия Na2[(BO2)2(OH)4]. Это вещество широко используется для отбеливания тканей и как компонент моющих средств. Молекулы Н2О2, как и молекулы воды, способны внедряться в кристаллическую структуру солей, образуя подобие кристаллогидратов – пероксогидраты, например, К2СО3·3Н2О2, Na2CO3·1,5H2O; последнее соединение широко известное под названием «персоль». Так называемый «гидроперит» CO(NH2)2·H2O2 представляет собой клатрат – соединение включения молекул Н2О2 в пустоты кристаллической решетки мочевины.

В аналитической химии с помощью пероксида водорода можно определять некоторые металлы. Например, если к раствору соли титана(IV) – сульфата титанила добавить пероксид водорода, раствор приобретает ярко-оранжевый цвет вследствие образования надтитановой кислоты:

TiOSO4 + H2SO4 + H2O2 ® H2[TiO2(SO4)2] + H2O. Бесцветный молибдат-ион MoO4 2– окисляется Н2О2 в интенсивно окрашенный в оранжевый цвет пероксидный анион. Подкисленный раствор дихромата калия в присутствии Н2О2 образует надхромовую кислоту: K2Cr2O7 + H2SO4 + 5H2O2 ® H2Cr2O12 + K2SO4 + 5H2O, которая довольно быстро разлагается: H2Cr2O12 + 3H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + 4H2O + 4O2. Если сложить эти два уравнения, получится реакция восстановления пероксидом водорода дихромата калия:

Надхромовую кислоту можно извлечь из водного раствора эфиром (в растворе эфира она значительно более устойчива, чем в воде). Эфирный слой при этом окрашивается в интенсивный синий цвет.

Источник:
ВОДОРОДА ПЕРОКСИД
ВОДОРОДА ПЕРОКСИД – (старое название – перекись водорода), соединение водорода и кислорода Н2О2, содержащее рекордное количество кислорода – 94% по массе. В молекулах Н2О2 содержатся пероксидные группы –О–О– (см. ПЕРОКСИДЫ), которые во многом определяют свойства этого соединения.
http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/VODORODA_PEROKSID.html

Раствором н2о2

• Почему перекись пьют натощак? Важно, чтобы раствор Н2О2 попадал в пустой желудок (либо за час до еды, либо через три часа после приема пищи). Иначе от ее взаимодействия с пищевыми бактериями могут возникнуть изжога и даже рвота. Кроме того, некоторые исследования показали: если Н2О2 вступает в желудке в реакцию с молекулами железа и небольшим количеством витамина С, осевшими на его стенках, это создает вредные гидроксильные соединения.

• Некоторые люди, принимая Н2О2 непосредственно перед сном, долгое время не могут заснуть. Это связано с приливом энергии, вызванным увеличением кислорода в организме. Поэтому старайтесь не употреблять перекись перед ночным отдыхом.

• В первые дни прием перекиси может вызват ь легкую тошноту, которая вскоре исчезнет. Если этого не произошло, прерывать курс все равно не стоит – нужно сокращать дозу вплоть до полного исчезновения тошноты и довести процесс до конца. Так протекает кризис исцеления – когда мертвые бактерии и их токсины быстро покидают ваше тело, у некоторых (далеко не у всех) людей могут возникнуть усталость, диарея, головокружение, повышение температуры, тошнота. Это совсем не обязательно, но возможно. Если вы все бросите на полпути, то не добьете всех «врагов», а только укрепите их. Употребление нежирного кефира (до 2%) или несладкого йогурта помогает избавиться от тошноты и восстанавливает полезную бактериальную микрофлору в желудке.

• Курсы перекиси крайне нежелательно сочетать с курением – в этом случае вреда от них будет больше, чем пользы.

• Прием перекиси внутрь абсолютно противопоказан, если вы перенесли операцию по трансплантации какого-либо органа. Н2О2 сильно стимулирует иммунную систему, и она может яростно « восстать» против «чужака», отторгая его.

Существует теория, согласно которой в пищеварительном тракте воздействие Н2О2 ослабевает, а при приеме ванны перекись действует через всю поверхность кожи.

Если вы не решаетесь принимать перекись внутрь или испытываете слишком неприятные ощущения, то прибегните к ваннам. Для их приготовления можно пользоваться как 3%-ным раствором, так и таблетками гидроперита.

Рекомендуется добавлять в ванну 500 мл 3%-ной перекиси (10 флаконов по 50 мл), предварительно разведенных в воде. Надо вылить жидкость в ванну, заранее наполненную теплой водой, и полежать в ней 15—20 минут. Вместо 3%-ной перекиси можно использовать 20 таблеток гидроперита. Для тонизирующего эффекта в воду стоит положить по половине чашки морской соли и пищевой соды. После ванны полезно принять холодный душ, чтобы к целебному действию перекиси добавить озон, пузырьки которого имеются в струйках холодной воды. Э.-К. Розе ноу в своих исследованиях подчеркивал, что совместное использование перекиси водорода и озона дает синергетический эффект – другими словами, они усиливают действие друг друга.

Впервые внутривенное введение Н2О2 было применено в 1920 году в Индии, когда британский врач Т.?Х. Оливер лечил 25 индийских пациентов с пневмонией, находившихся в критическом состоянии. После процедуры смертность среди них снизилась до 48% по сравнению со стандартной (в те времена) – 80%.

В условиях стационара это осуществляется следующим образом. 3%-ную перекись водорода разводят 200 мл физраствора (получается 0,03%). Медленно вводят внутривенно, начиная с 2 мл и постепенно доводя до 10 мл. Доза может варьироваться в зависимости от тяжести заболевания.

Не стоит идти на смелый эксперимент – самостоятельно вводить себе аптечную 3%-ную перекись, разведя ее до нужной концентрации. В вену вводят другой раствор Н2О2. Для этой формы лечения следует найти врача, который знаком с надлежащей подготовкой Н2О2 фармацевтического класса – внутривенной изотонической жидкости для капельницы. Американские клиники, занимающиеся лечением перекисью, сначала долго и тщательно исследуют организм больного. Весь курс осуществляется в больничных условиях, где пациент находится под постоянным наблюдением.

Вливание длится девяносто минут и проводится один или три раза в неделю (иногда пять раз, если заболевание острое). Количество и длительность введений перекиси зависит от характера болезни. Во время процедуры больной испытывает ощущение тепла – и ничего больше.

Если вводить раствор шприцем в домашних условиях, да еще и неопытными руками, результат может оказаться плачевным.

И еще одно предупреждение. «Абсолютным противопоказанием для внутривенного и внутриартериального введения перекиси водорода являются: афибриногенемия, капилляротоксикоз, тромбоцитопеническая пурпура, гемофилия, гемометические анемии, ДВС- синдром. Однако хочу предпупредить: внутривенный вариант использования перекиси водорода желателен только под наблюдением врачей»[6].

Автор этого метода – Билл Манро, сторонник лечения перекисью, не имеющий медицинского образования. У него есть собственный сайт, где он делится личным опытом.

«Я вдыхаю 3%-ную перекись более 13 лет. Это помогло мне бороться с меланомой и раком простаты одновременно. Для процедуры я использую носовой спрей с пульверизатором.

Сначала нужно приобрести любой носовой спрей во флаконе, от которого можно отвинтить распылитель. Вылить из него содержимое и стерилизовать флакон в горячей мыльной воде. Затем тщательно удалить все мыло.

Налить в пустой и чистый флакон 3%-ную перекись водорода, прикрутить распылитель. Открыть рот, направить наконечник к горлу, нажать для разбры згивания и резко вдохнуть. Сделать 5—6 таких вдыханий (не распыляйте перекись в нос!).

Я совершаю эту процедуру 4—6 раз в день. Если вы хотите избавиться от вируса, делайте такие вдыхания каждые 2 часа или около того. Через 36—48 часов болезнь пройдет.

В 69 лет мои мышцы были настолько жесткими, что я с трудом вставал с постели. Однажды мне в руки попала книга „Кислородная терапия“. Я заинтересовался тем, что в ней было написано. В книге приводились три варианта. Предлагалось разводить перекись водой и пить, принимать ванны или обратиться к врачу для внутривенных вливаний. Ни один из этих методов мне не понравился.

Через неделю или две я решил, что самый простой и наиболее эффективный способ заключается в том, чтобы вдохнуть 3%-ную перекись ртом, чтобы она попала в легкие. Я заполнил пустой флакон с пульверизатором аптечной 3%-ной перекисью водорода и стал обдумывать дозу. Начать решил с одного „пшиканья“ 4 раза в день. Курс занял около месяца. Вскоре я заметил, что стал дышать свободно, вдыхая и выдыхая без усилий. Затем я изменил время ингаляций. Теперь я вдыхал 2 раза в первой половине дня и ночью. Раньше я спал с открытым ртом, потому что вдох носом не обеспечивал меня достаточным количеством воздуха. Вскоре я заметил, что стал дышать только носом.

С тех пор моя жена и я вдыхаем перекись водорода и забыли о простудах, мышечных спазмах и других неприятностях. Вы можете проверить, как это работает, сдав общий или биохимический анализ крови до и после двух-трехнедельного курса ингаляций. Вы увидите, что вирусы не могут выжить в среде, обогащенный кислородом».

Многие сторонники Манро отмечали, что такой способ введения перекиси помог им избавиться от аллергии, астмы, кишечных отравлений, бронхита, гриппа, артрита и некоторых других заболеваний.

В то же время вдыхание Н2О2 в указанной концентрации ни разу не испытывалось врачами в клиниках. Некоторые специалисты в своих статьях отмечают потенциальную оп асность такого способа. Нехорошие последствия вызывает не сама концентрация, а другие причины.

Курильщики и люди, принимающие прописанные (или непрописанные) врачом лекарства, могут столкнуться с серьезными проблемами при использовании ингаляционной терапии. При попадании Н2О2 в легкие реакция окисления поставляет некоторые токсичные вещества непосредственно в кровоток. У курильщиков это может привести к никотиновой передозировке, вызывающей сердечную недостаточность. Неизвестно, происходит ли подобная реакция с пылью и вредными загрязняющими веществами, как правило, не попадающими через легкие в кровоток. Но осторожность никогда не повредит.

Можно делать более щадящие ингаляции: добавить перекись в горячую воду и дышать ртом над парами в течение 1—2 минут.

Перекись в борьбе с болезнями: показания к применению.

К кожным болезням, особенно в их легкой форме, отношение у нас традиционно несерьезное. Благо что для борьбы с прыщиками, угрями, дерматитами существует целый арсенал кремов, в считанные дни избавляющих от этих мелких неприятностей. Немногие знают, что такие явления – первые сигналы нездоровья организма. У человека, который грамотно питается, ведет правильный образ жизни, не страдает какими-то скрытыми недугами, кожа обычно имеет вполне здоровый вид. Медики говорят, что это зеркало, которое отражает состояние здоровья в целом. Потому что многие заболевания и расстройства внутренних органов вызывают изменения или болезненные явления и в самой коже.

Функции кожи весьма разнообразны. Это наша защитная броня, прочный и гибкий барьер, оберегающий внутренние органы от вредных воздействий окружающей среды. Кожа непроницаема для воды и других жидкостей. Она играет важную роль в водном обмене и поддержании химического равновесия организма.

Расположенные в коже кровеносные сосуды поддерживают нормальную температуру те ла за счет расширения и сокращения. В первом случае увеличивается теплоотдача, а во втором предотвращается потеря тепла. Под действием солнечных лучей и других источников ультрафиолетового излучения кожа приобретает способность к синтезу витамина D, от которого зависят нормальный рост костей и их прочность. Но и это еще не все. В коже располагается множество нервных окончаний и рецепторов, позволяющих человеку различать изменения температуры, давления, ощущать боль и прикосновение.

Поскольку Н2О2 обладает дезинфицирующими и регулирующими свойствами, с ее помощью можно прекрасно лечить прыщики, угри, фурункулы и даже грибковые заболевания.

Источник:
Раствором н2о2
Читать онлайн, без регистрации, бесплатно.
http://bookitut.ru/Perekisj-vodoroda-prirodnoe-lekarstvo.3.html

Раствором н2о2

Перекись водорода выпускается в разных формах и концентрациях. В нашей стране производят в основном пергидроль и гидроперит.

Пергидроль, или Solutio Нуdrogenii реroxidi diluta, – самая распространенная форма раствора перекиси (содержит 2,7—3,3% Н2О2), которая продается в аптеках без рецепта во флаконах по 25 мл.

В медицине растворы Н2О2 применяются как наружный антисептик при ранах, порезах и царапинах, для промываний и полосканий при стоматите, ангине, гинекологических заболеваниях. При контакте с поврежденной кожей и слизистыми перекись под влиянием каталазы распадается с выделением кислорода, убивая бактерии и останавливая кровотечение. Она содержит стабилизаторы, включая свинец и фенол.
Гидроперит (Hydroperitum, синоним – Perhydrit) – таблетки с 35%-ным содержанием перекиси. Представляет собой соединение перекиси водорода с мочевиной. Легко растворяется в воде и спирте, применяется в виде полосканий и промываний (1—4 таблетки на стакан воды). Одна таблетка соответствует 15 мл (1 столовой ложке) 3%-ного раствора перекиси водорода.

Для получения 1%-ного раствора 2 таблетки нужно размешать в 100 мл воды.

Хирурги перед операцией «размываются» 1%-ным раствором перекиси: 5 мл жидкости 5 минут растирают ладонями до локтя (для образования пены добавляют немного воды), затем смывают. Процедуру повторяют дважды.

Для полоскания рта и горла достаточно одной таблетки на стакан воды – при этом получается 0,25%-ный раствор перекиси водорода. (Школьные хулиганы, знакомые с химией, знают, что для создания доморощенной дымовой шашки берутся таблетки гидроперита в комбинации с анальгином.)

Таблетки применяют наружно (вместо перекиси водорода) как дезинфицирующее и дезодорирующее средство при воспалении слизистых оболочек, кожи, некоторых гинекологических заболеваниях.

6%-ная Н2 О2 в таблетках или растворе – компонент многих осветляющих красок для волос. Не рекомендуется для внутреннего применения.

30%-ная Н2 О2 из класса реагентов используется для химических опытов и прочих научных экспериментов. Содержит стабилизаторы. Не подходит для употребления внутрь.

Есть также концентрации: 32%, 35% и 90%-ная Н2О2

Помните, что любые концентрации перекиси свыше 10% при приеме внутрь могут привести к тяжелым последствиям, в том числе к повреждению желудочно-кишечного тракта.

Помимо обработки царапин и порезов перекись водорода используется в качестве компрессов, растираний и полосканий.

По рекомендации И. П. Неумывакина, для облегчения болевых приступов к больному месту на полчаса-час нужно прикладывать компресс из 1—2 чайных ложек 3%-ной перекиси водорода на 50 мл воды.

При экземе и псориазе он же советует смазывать пятна и высыпания 1—2 раза в день, пока они не исчезнут. Это может избавить и от грибка на ногах и бородавок.

При отите хорошо помогает ватный тампон, пропитанный перекисью, который следует закладывать в больное ухо, – сначала 0,5%-ным раствором (1 таблетка гидроперита на 100 мл воды), затем 3%-ным.

Перекись актуальна и в качестве добавки к зубной пасте. Для этого выдавите немного пасты на блюдце, добавьте к ней чуть-чуть пищевой соды и несколько капель 3%-ной перекиси водорода. Это средство прекрасно дезинфицирует и отбеливает зубы.

Применяют Н2О2 и при так называемой диабетической стопе. Многие диабетики испытывают мучительные боли в ступнях (это так называемый синдром диабетической стопы). Им помогают ванночки с перекисью водорода.

Для ухода за лицом рекомендуют протирать кожу после умывания ватным тампоном, смоченным в 3%?ной перекиси. Такая процедура восстанавливает окислительные реакции в коже, которые нарушаются в результате умывания жесткой водой, особенно с мылом. Кроме того, это прекрасно помогает от угрей и прыщей. Не забудьте затем сполоснуть лицо прохладной водой (от себя добавлю: обладательницам слишком сухой кожи лучше к такому средству не прибегать).

Для хранения овощей в четверть чашки воды добавляют 30 капель 3%-ной перекиси. Овощи протирают и оставляют на 20—30 минут, затем промывают и высушивают. Это уничтожает пестициды, продлевает хранение и надолго сохраняет продукты свежими.

Используют перекись водорода и для влажной уборки на кухне. Для мытья кухонных шкафчиков, холодильника, плиты, посуды на 5 л добавляют 50 мл 3%-ной перекиси. Помимо прекрасной дезинфекции возникает еще один эффект – на кухне появляется тонкий и приятный запах свежести.

Для маринования мясо (рыбу, птицу) помещают в любую посуду, кроме алюминиевой. В водопроводную воду добавляют немного 3%-ной перекиси водорода (50 капель на 200 мл воды) и заливают ею продукт. Оставляют в холодильнике на полчаса, затем промывают – теперь можно приступать к готовке. Мясо (рыба, птица) при таком вымачивании избавится от многих бактерий и токсинов.

Для полива домашних и садовых растений в воду добавляют немного 3%-ной перекиси водорода (60 мл на 3 л воды). Поливают или опрыскивают растения этим составом. Это обеззараживает почву и предохраняет от вредителей.

Растениям гораздо больше нравится дождевая вода (из-за присутствия перекиси водорода), чем водопроводная. Однако с увеличением загрязнения атмосферного воздуха токсинов в нем становится больше, чем полезных соединений, что сказывается и на качестве дождевой воды. Чтобы компенсировать это, многие фермеры в Европе и США повышают урожайность сельскохозяйственных культур, опрыскивая их разбавленной перекисью водорода.

Вы можете применить этот метод и к вашим комнатным растениям, добавив 20 мл 3%-ной перекиси водорода на литр воды. Если хотите получить действенный и безопасный инсектицид, опрыскивайте растения следующей смесью: 100 мл 3%-ной перекиси водорода, 100 г сахара и 2 л воды.

Используют перекись и при стирке. Н2О2 – прекрасный отбеливатель. Три столовые ложки 3%-ной перекиси можно добавлять в стиральную машину вместе с порошком (для белого белья).

Американский вариант

Специалисты общества сторонников лечения Н2О2 – ECHO (Эд Маккабе, Джордж Уильямс) разработали следующую схему приема перекиси. Как замечают они сами, «…это лишь предложение, но оно основано на многолетнем опыте и отчетах тысяч пользователей. Те, кто решат двигаться медленными темпами, не должны ожидать быстрого эффекта, но это тоже вариант. Программа не высечена в камне – ее вполне можно адаптировать с учетом индивидуальных потребностей». Прием – три раза в день.

День – Количество капель:

На 25 каплях трижды в день можно оставаться с 16?го по 21-й день, после чего закончить курс.

Для завершения предлагаются следующие варианты:

1) 25 капель один раз в день в течение недели;

2) 25 капель один раз в три дня в течение двух недель;

3) 25 капель раз в четыре дня в течение трех недель.

Примечание: для приема внутрь американцы используют не ту перекись, что продается в аптеках в виде готового 3%-ного раствора и содержит стабилизаторы, включая фенол. Они разводят свою любимую пищевую 35%-ную Н2О2 дистиллированной водой до концентрации 3—3,5%. Но и аптечной 3%-ной тоже находится применение.

Для клизм. 2 столовые ложки 3%-ной перекиси берут на литр дистиллированной воды. В толстом кишечнике лактобактерии продуцируют перекись водорода, которая сдерживает размножение присутствующих там же бактерий Candida. Когда последние бурно и бесконтрольно размножаются в кишечнике, им удается избегать природных систем контроля и захватывать другие органы, вызывая так называемый синдром хронической усталости и аллергическую гиперчувствительность.

Перекись разрушает вредные бактерии и вирусы, предотвращая болезни толстой кишки, вагиниты, заболевания мочевого пузыря. Именно в таких случаях эффективны клизмы. Для достижения устойчивых результатов нужно восстановить в кишечнике здоровую флору – пить больше кисломолочных продуктов.

Для закапывания в нос 10—15 капель перекиси добавляют в 1 столовую ложку воды. Полную пипетку нужно заливать в каждую ноздрю. Средство применяется при простудах, синуситах, гайморитах, гриппе, шуме в голове.

Отечественный вариант

И. П. Неумывакин не рекомендует употреблять внутрь больше 10 капель за один прием. Причем только за полчаса до еды или через полтора-два часа после нее. Принимать перекись следует в течение 10 дней и начать лучше в режиме привыкания, с 1 капли на один прием 3 раза в день.

День – Количество капель (на 2—3 ст. ложки):

После 10-дневного курса делается перерыв в 2—3 дня. Затем для профилактики заболеваний принимают по 10 капель трижды в сутки через каждые 3 дня в течение двух месяцев.

Г. П. Малахов предлагает свою схему лечения.

Первые 10 дней пить перекись следует по схеме Неумывакина. Затем такое же время надо оставаться на 10 каплях на полстакана воды перед завтраком и вечером. Потом необходимо сделать перерыв и провести следующий 10-дневный курс. Здоровому человеку такие профилактические курсы советуют проводить раз в два месяца.

Попробовав и то и другое в качестве профилактического курса, я остановилась на 5 каплях аптечной перекиси – 3 раза в день в течение 10 дней. Затем сделала перерыв 10 дней и провела еще один 10-дневный курс. Повторяла курс 4 раза в год, раз в 3 месяца. В случае разведения таблетки гидроперита в бутилированной питьевой воде (негазированной!) до образования 3%-ного раствора я пила по 10 капель такой смеси на четверть стакана воды 3 раза в день (курс тот же). Гидроперит можно свободно приобрести в аптеках.

Скажу сразу: я не считаю, что стоит принимать большее 5 капель аптечной 3%-ной перекиси на один прием (суточная доза при этом составляет около 15, максимум – 20 капель). Пусть содержание фенола и свинца там ничтожно мало, и в наш организм они и без перекиси попадают сплошь и рядом – с грязным воздухом и водой, консервированными продуктами и прочими прелестями современной жизни, тем не менее и с этим малым количеством не стоит перебарщивать.

Впрочем, каждый организм индивидуален. Если при употреблении малых доз Н2О2 вы не ощущаете никакого эффекта, попробуйте повысить дозу на одну каплю за прием, до тех пор, пока не почувствуете благотворного действия. И наоборот, если доза приносит явно неприятные ощущения, уменьшайте ее на одну каплю за прием, пока они не исчезнут. То количество капель, при котором вы чувствуете прилив энергии при отсутствии побочных эффектов, и есть ваша оптимальная доза.

  • Почему перекись пьют натощак? Важно, чтобы раствор Н2О2 попадал в пустой желудок (либо за час до еды, либо через три часа после приема пищи). Иначе от ее взаимодействия с пищевыми бактериями могут возникнуть изжога и даже рвота. Кроме того, некоторые исследования показали: если Н2О2 вступает в желудке в реакцию с молекулами железа и небольшим количеством витамина С, осевшими на его стенках, это создает вредные гидроксильные соединения.
  • Некоторые люди, принимая Н2О2 непосредственно перед сном, долгое время не могут заснуть. Это связано с приливом энергии, вызванным увеличением кислорода в организме. Поэтому старайтесь не употреблять перекись перед ночным отдыхом.
  • В первые дни прием перекиси может вызвать легкую тошноту, которая вскоре исчезнет. Если этого не произошло, прерывать курс все равно не стоит – нужно сокращать дозу вплоть до полного исчезновения тошноты и довести процесс до конца. Так протекает кризис исцеления – когда мертвые бактерии и их токсины быстро покидают ваше тело, у некоторых (далеко не у всех) людей могут возникнуть усталость, диарея, головокружение, повышение температуры, тошнота. Это совсем не обязательно, но возможно. Если вы все бросите на полпути, то не добьете всех «врагов», а только укрепите их. Употребление нежирного кефира (до 2%) или несладкого йогурта помогает избавиться от тошноты и восстанавливает полезную бактериальную микрофлору в желудке.
  • Курсы перекиси крайне нежелательно сочетать с курением – в этом случае вреда от них будет больше, чем пользы.
  • Прием перекиси внутрь абсолютно противопоказан, если вы перенесли операцию по трансплантации какого-либо органа. Н2О2 сильно стимулирует иммунную систему, и она может яростно «восстать» против «чужака», отторгая его.

Существует теория, согласно которой в пищеварительном тракте воздействие Н2О2 ослабевает, а при приеме ванны перекись действует через всю поверхность кожи.

Если вы не решаетесь принимать перекись внутрь или испытываете слишком неприятные ощущения, то прибегните к ваннам. Для их приготовления можно пользоваться как 3%-ным раствором, так и таблетками гидроперита.

Рекомендуется добавлять в ванну 500 мл 3%-ной перекиси (10 флаконов по 50 мл), предварительно разведенных в воде. Надо вылить жидкость в ванну, заранее наполненную теплой водой, и полежать в ней 15—20 минут. Вместо 3%-ной перекиси можно использовать 20 таблеток гидроперита. Для тонизирующего эффекта в воду стоит положить по половине чашки морской соли и пищевой соды.

После ванны полезно принять холодный душ, чтобы к целебному действию перекиси добавить озон, пузырьки которого имеются в струйках холодной воды. Э.-К. Розеноу в своих исследованиях подчеркивал, что совместное использование перекиси водорода и озона дает синергетический эффект – другими словами, они усиливают действие друг друга.

Впервые внутривенное введение Н2О2 было применено в 1920 году в Индии, когда британский врач Т.?Х. Оливер лечил 25 индийских пациентов с пневмонией, находившихся в критическом состоянии. После процедуры смертность среди них снизилась до 48% по сравнению со стандартной (в те времена) – 80%.

В условиях стационара это осуществляется следующим образом. 3%-ную перекись водорода разводят 200 мл физраствора (получается 0,03%). Медленно вводят внутривенно, начиная с 2 мл и постепенно доводя до 10 мл. Доза может варьироваться в зависимости от тяжести заболевания.

Не стоит идти на смелый эксперимент – самостоятельно вводить себе аптечную 3%-ную перекись, разведя ее до нужной концентрации. В вену вводят другой раствор Н2О2. Для этой формы лечения следует найти врача, который знаком с надлежащей подготовкой Н2О2 фармацевтического класса – внутривенной изотонической жидкости для капельницы. Американские клиники, занимающиеся лечением перекисью, сначала долго и тщательно исследуют организм больного. Весь курс осуществляется в больничных условиях, где пациент находится под постоянным наблюдением.

Вливание длится девяносто минут и проводится один или три раза в неделю (иногда пять раз, если заболевание острое). Количество и длительность введений перекиси зависит от характера болезни. Во время процедуры больной испытывает ощущение тепла – и ничего больше.

Если вводить раствор шприцем в домашних условиях, да еще и неопытными руками, результат может оказаться плачевным.

И еще одно предупреждение. «Абсолютным противопоказанием для внутривенного и внутриартериального введения перекиси водорода являются: афибриногенемия, капилляротоксикоз, тромбоцитопеническая пурпура, гемофилия, гемометические анемии, ДВС-синдром. Однако хочу предпупредить: внутривенный вариант использования перекиси водорода желателен только под наблюдением врачей». (Неумывакин И. П. Перекись водорода: мифы и реальность. СПб., Диля, 2007, с. 96.)

Автор этого метода – Билл Манро, сторонник лечения перекисью, не имеющий медицинского образования. У него есть собственный сайт, где он делится личным опытом.

«Я вдыхаю 3%-ную перекись более 13 лет. Это помогло мне бороться с меланомой и раком простаты одновременно. Для процедуры я использую носовой спрей с пульверизатором.

Сначала нужно приобрести любой носовой спрей во флаконе, от которого можно отвинтить распылитель. Вылить из него содержимое и стерилизовать флакон в горячей мыльной воде. Затем тщательно удалить все мыло.

Налить в пустой и чистый флакон 3%-ную перекись водорода, прикрутить распылитель. Открыть рот, направить наконечник к горлу, нажать для разбрызгивания и резко вдохнуть. Сделать 5—6 таких вдыханий (не распыляйте перекись в нос!).

Я совершаю эту процедуру 4—6 раз в день. Если вы хотите избавиться от вируса, делайте такие вдыхания каждые 2 часа или около того. Через 36—48 часов болезнь пройдет.

В 69 лет мои мышцы были настолько жесткими, что я с трудом вставал с постели. Однажды мне в руки попала книга „Кислородная терапия“. Я заинтересовался тем, что в ней было написано. В книге приводились три варианта. Предлагалось разводить перекись водой и пить, принимать ванны или обратиться к врачу для внутривенных вливаний. Ни один из этих методов мне не понравился.

Через неделю или две я решил, что самый простой и наиболее эффективный способ заключается в том, чтобы вдохнуть 3%-ную перекись ртом, чтобы она попала в легкие. Я заполнил пустой флакон с пульверизатором аптечной 3%-ной перекисью водорода и стал обдумывать дозу. Начать решил с одного „пшиканья“ 4 раза в день. Курс занял около месяца. Вскоре я заметил, что стал дышать свободно, вдыхая и выдыхая без усилий. Затем я изменил время ингаляций. Теперь я вдыхал 2 раза в первой половине дня и ночью. Раньше я спал с открытым ртом, потому что вдох носом не обеспечивал меня достаточным количеством воздуха. Вскоре я заметил, что стал дышать только носом.

С тех пор моя жена и я вдыхаем перекись водорода и забыли о простудах, мышечных спазмах и других неприятностях. Вы можете проверить, как это работает, сдав общий или биохимический анализ крови до и после двух-трехнедельного курса ингаляций. Вы увидите, что вирусы не могут выжить в среде, обогащенный кислородом».

Многие сторонники Манро отмечали, что такой способ введения перекиси помог им избавиться от аллергии, астмы, кишечных отравлений, бронхита, гриппа, артрита и некоторых других заболеваний.

В то же время вдыхание Н2О2 в указанной концентрации ни разу не испытывалось врачами в клиниках. Некоторые специалисты в своих статьях отмечают потенциальную опасность такого способа. Нехорошие последствия вызывает не сама концентрация, а другие причины.

Курильщики и люди, принимающие прописанные (или непрописанные) врачом лекарства, могут столкнуться с серьезными проблемами при использовании ингаляционной терапии. При попадании Н2О2 в легкие реакция окисления поставляет некоторые токсичные вещества непосредственно в кровоток. У курильщиков это может привести к никотиновой передозировке, вызывающей сердечную недостаточность. Неизвестно, происходит ли подобная реакция с пылью и вредными загрязняющими веществами, как правило, не попадающими через легкие в кровоток. Но осторожность никогда не повредит.

Можно делать более щадящие ингаляции: добавить перекись в горячую воду и дышать ртом над парами в течение 1—2 минут.

Источник:
Раствором н2о2
Помимо обработки царапин и порезов перекись водорода используется в качестве компрессов, растираний и полосканий. Лечебные свойства перекиси водорода.
http://health-medicine.info/udivitelnye-lechebnye-svojstva-perekisi-vodoroda/

Раствором н2о2

  • Актеры и актрисы (18)
  • ВОВ и День Победы (28)
  • Вокруг света (180)
  • Азия (77)
  • Европа (42)
  • Россия (20)
  • США, Канада (6)
  • Выживание (7)
  • Гомеопатия (6)
  • Города (70)
  • Деткам и о детях (124)
  • Воспитание детей (9)
  • Детская одежда (3)
  • Музыка, фильмы, песни для детей (21)
  • Обучение детей (31)
  • Питание детей (2)
  • Уход за ребенком до года (3)
  • Детское здоровье (133)
  • Болезни уха, горла, носа у детей (6)
  • Бронхит, пневмония у детей (7)
  • Грипп, простуда, кашель у детей (21)
  • Диатез, аллергия, экзема у детей (12)
  • Дисбактериоз, диарея у детей (4)
  • Пупочная грыжа (3)
  • Скорая помощь детям (22)
  • Диеты (18)
  • Дом, дача, сад и огород (60)
  • Друзья (0)
  • ЖЗЛ (18)
  • Здоровье (40)
  • Агни-Йога о здоровье (2)
  • Музыка исцеляющая (5)
  • Знаменитости, караван историй, . (16)
  • Игры (7)
  • Иностранные языки (14)
  • Интересное (38)
  • Искусство (11)
  • Йога (5)
  • Кинофильмы, спектакли (34)
  • Книги (23)
  • Комнатные цветы (3)
  • Косметика (96)
  • Кулинария (254)
  • Вегетарианцам (5)
  • Вторые блюда (25)
  • Десерт (3)
  • Заготовки (31)
  • Изделия из теста (114)
  • Овощные блюда (12)
  • Первые блюда (5)
  • Рыбные блюда (5)
  • Салаты (11)
  • Советы кулинарам (15)
  • Мастерим сами (4)
  • Медицина (178)
  • Витамины, микроэлементы, . (31)
  • Диагностика (19)
  • Домашний уход за больным (2)
  • Консультации врачей онлайн (3)
  • Лекарства (48)
  • Массаж, самомассаж (5)
  • Профилактика болезней (21)
  • Современное питание (7)
  • Сохранение памяти (12)
  • Мобильные устройства (2)
  • Мода (4)
  • Мудры, акупунктура, цигун-терапия (17)
  • Мудрые мысли (11)
  • Музеи (6)
  • Музыка (96)
  • Нар. мед-на. Целебные масла, мази, настойки, . (357)
  • АСД (АСД2, АСД3) (12)
  • Березовый деготь, дегтярная вода, . (11)
  • Вода (11)
  • Живица, скипидар, хвоя, . (12)
  • Квасы Болотова (5)
  • Лавровый лист (16)
  • Лук, чеснок, луковый суп, луковая шелуха (9)
  • МАЗЬ БАЛЫНИНЫХ (12)
  • Мед, медовая лепешка (18)
  • Перекись водорода (28)
  • Продукты пчеловодства (23)
  • Смесь Шевченко (19)
  • Сода пищевая (19)
  • Соль, солевой раствор, . (37)
  • Специи, приправы, пряности, . (11)
  • Тодикамп (12)
  • Целебные масла, мази, кремы, . (86)
  • Чайный гриб (7)
  • Яблочный уксус (13)
  • Народная медицина (2555)
  • Аденоиды (6)
  • Аденома предстательной железы, простатит (33)
  • Алкоголизм (9)
  • Аллергия (20)
  • Ангина, фарингит, ларингит, тонзиллит (28)
  • Анемия (13)
  • Артрит, полиартрит, ревматоидный артрит (40)
  • Артроз, коксартроз (35)
  • Астма (27)
  • Атеросклероз (22)
  • Атрофия (3)
  • Берите пример с них — и будете здоровы! (40)
  • Бессоница (2)
  • Болезни глаз (17)
  • Болезни женские (23)
  • Болезни женские (бесплодие) (6)
  • Болезни женские (мастопатия) (15)
  • Болезни женские (миома, фиброма) (19)
  • Болезни кожи (58)
  • Болезни нервной системы (22)
  • Болезни опорно-двигательного аппарата (3)
  • Болезни органов дыхания (29)
  • Болезни органов пищеварения и ЖКТ (54)
  • Болезни печени и желчевыводящих путей (78)
  • Болезни почек и мочевыводящих путей (81)
  • Болезни сердца (68)
  • Болезни сосудов (22)
  • Болезни суставов (62)
  • Болезни уха, горла, носа (44)
  • Болезни хирургические (6)
  • Болезни щитовидной железы (50)
  • Болезнь Альцгеймера (8)
  • Болезнь Паркинсона (7)
  • Болезнь Рейно (7)
  • Боль (30)
  • Боль в ЖКТ (3)
  • Боль в спине (10)
  • Боль в суставах (32)
  • Боль головная (27)
  • Бронхит (42)
  • Варикоз, тромбоз, тромбофлебит (74)
  • Витилиго (6)
  • Воспаление легких (пневмония), плеврит, . (24)
  • Все для здоровья (10)
  • Гайморит, синусит, . (30)
  • Гангрена (16)
  • Гастрит, язва желудка и 12-перстной кишки (57)
  • Геморрой (21)
  • Герпес (13)
  • Гипертония (97)
  • Гипотония (14)
  • Головокружение (10)
  • Голодание, РДТ, вегетарианство, сыроедение (15)
  • Грибок ногтей, кожи (микоз), кандидоз (28)
  • Грыжа пупочная, паховая (3)
  • Диабет (79)
  • Жировик, липома, атерома, шишка (13)
  • Зрение, улучшение зрения (18)
  • Зубы, десны (15)
  • Изжога (12)
  • Иммунитет, его повышение (7)
  • Инсульт, после инсульта (33)
  • Инсульт. Профилактика. Первая помощь. (18)
  • Инфаркт (5)
  • Катаракта (23)
  • Кашель (28)
  • Киста (22)
  • Колит (15)
  • Лейкоз, лимфолейкоз (9)
  • Лимфатическая система, лимфоузлы, . (11)
  • Лимфогранулематоз (2)
  • Малярия (1)
  • Мерзнут руки, ноги (5)
  • Мигрень (5)
  • Миопатия (3)
  • Нейродермит (6)
  • Облитерирующий эндартериит (7)
  • Одышка (8)
  • Ожоги, обморожения (33)
  • Онемение конечностей (7)
  • Онкология (125)
  • Остеопороз (3)
  • Остеохондроз, болезнь Бехтерева (40)
  • Отеки (15)
  • Очищение кишечника (25)
  • Очищение организма (100)
  • Очищение от паразитов (24)
  • Очищение сосудов, крови, . (32)
  • Панкреатит (25)
  • Папилломы, бородавки, родинки . (40)
  • Переломы, перелом шейки бедра, . (13)
  • Подагра (21)
  • Позвоночник (радикулит, ишиас, люмбаго, грыжа, . (47)
  • Полипы (14)
  • Понос (диарея, расстройство желудка) (7)
  • Похудение . (56)
  • Преодоление (3)
  • Пролежни (14)
  • Простуда, грипп (49)
  • Псориаз (13)
  • Разное (90)
  • Раны, порезы, ушибы, язвы, . (50)
  • Рассеянный склероз (14)
  • Ревматизм (15)
  • Сайты, рубрики, ссылки . (54)
  • Саркоидоз (2)
  • Скорая помощь (88)
  • Слизь (18)
  • Старение (5)
  • Судороги (6)
  • Трещины на коже (14)
  • Трофическая язва (17)
  • Туберкулез, . (23)
  • Усталость хроническая (3)
  • Фитотерапия (202)
  • Фурункул (16)
  • Холестерин повышенный (23)
  • Холецистит (16)
  • Целители, авторские методики (86)
  • Цистит (15)
  • Шпора пяточная (14)
  • Шум в ушах, в голове (25)
  • Экзема (27)
  • Энцефалопатия (2)
  • Эпилепсия (2)
  • Непознанное (20)
  • Обои для рабочего стола (4)
  • Онлайн радио, ТВ, . (1)
  • Открытки, плэйкасты (7)
  • Певцы, певицы (13)
  • Песни (92)
  • Сборники песен (25)
  • Полезные вещи (3)
  • Полезные советы (70)
  • Природа (41)
  • Притчи, рассказы, легенды (37)
  • Продукты: полезные и вредные, правильное питание, (166)
  • Разные советы (6)
  • Райские уголки (2)
  • Ретро (4)
  • Рукоделие (8)
  • Русский язык (18)
  • Семья, генеалогическое древо (19)
  • Советы пользователю компа (139)
  • ЛиРу (37)
  • Советы туристам (3)
  • Спорт для здоровья (14)
  • Упражнения на видео (5)
  • Стихи (28)
  • Телевидение онлайн (2)
  • Тесты (7)
  • Фарфор (8)
  • Фото (38)
  • Художники (4)
  • Чтобы помнили (9)
  • Энциклопедии (5)
  • Этикет (2)
  • Это опасно. (7)
  • Юмор (11)

Исцеляющая перекись водорода Н2О2

20 лет назад Америку потрясла тихая сенсация, исследования подтвердили успешное применение внутрь перекиси водорода Н2О2 для лечения заболеваний головного мозга.

Да, да, именно той дешевой общедоступной перекиси, которой обрабатывают раны в наших бедных больницах и госпиталях, которой когда-то чистили до ослепительной белизны зубы, блондинки-модницы обесцвечивали волосы, стоимость пузырька (50мл) которой в аптеке и сейчас равна цене трамвайного билета.

Но постепенно страсти утихли, и в дальнейшем бурное развитие антибиотиков практически напрочь подорвало интерес медицинского бизнеса к «трехкопеечному» препарату Н2О2, не звенящему монетой.

В 90-х годах было установлено, что раковые опухоли быстро развиваются только в анаэробной (бескислородной) среде, когда ткани организма испытывают кислородное голодание (гипоксию). Известный немецкий биохимик Отто Варбург получил Нобелевскую премию за результаты исследований связи кислорода и рака. Он заключил, что опухоли чаще появляются в тех местах организма, которые плохо снабжаются кислородом, и что в действительности нормальные клетки трансформируются в злокачественные из-за недостатка кислорода. Возникла дорогостоящая идея «оксигенации», насыщения кислородом тканей организма. И вдруг!
Американский доктор Фарр в 1998 году делает следующее открытие: лучшее насыщение кислородом тканей происходит путем введения в кровь… перекиси водорода! При введении внутривенно Н2О2 вызывает усиление скорости обменных процессов в 2 — 3 раза!

Перекись водорода — это прозрачная жидкость без вкуса и запаха. Перекись водорода называют также пергидролью, гидроперитом, гипероном, лаперолом. Н2О2 — кислородосодержащее лекарственное средство, открыл французский химик Тенар Л.Ж. в 1818г, он назвал ее «окисленной водой». Перекись водорода сильный антисептик, широко используют во всем мире как наружное, дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство.

Открытие:
Отцом внутреннего применения перекиси водорода Н2О2 в России стал профессор Иван Павлович Неумывакин, которого называют человеком года 2002. Он начал исследования Н2О2 еще в 1966 году, занимаясь в закрытом НИИ медико-биологических проблем медицинским обеспечением космических полетов.

Его статья в «Вестнике ЗОЖ» (Здоровый Образ Жизни №5,209 2002г) была подобна разорвавшейся бомбе. В редакцию газеты обрушился шквал писем и звонков от благодарных читателей ЗОЖ, которые уже вылечились, находясь практически в безнадежном состоянии.

Сейчас написано более 6000 статей о внутреннем применении Н2О2, которая делает революцию в медицине. Какие же заболевания поддаются лечению при помощи перекиси водорода Н2О2?

Заболевания сосудов головного мозга, болезнь Альцгеймера, сердечно-сосудистые заболевания, стенокардия, астма, эмфизема, лейкозы, лишай, диабет, склероз, ревматоидный артрит, болезнь Паркинсона, мигрень, рак и даже СПИД. Один этот перечень заставляет вздрогнуть: Неужели панацея от всех болезней?!

Суть открытия Неумывакина. Наш организм постоянно атакуется вирусами и микробами. Роль киллеров берут на себя антитела лейкоциты и гранулоциты: окружая «непрошенных гостей», они вырабатывают агрессивный окислитель Н2О2 из воды и атмосферного кислорода. Н2О2 взаимодействует с ферментом крови человека – каталазой и превращается затем в атомарный кислород, который разрушает, старит окружающие ткани и уничтожает все патологическое, чужеродное в организме, нормализует окислительно-восстановительные процессы, стимулирует иммунную систему. Атомарный кислород также окисляет жиры, оказавшиеся на стенках артерий, предотвращая атеросклероз.

Восстановление и укрепление транспортного конвейера (кровь и лимфа), защитной и опорной функций организма, то есть очистка зашлакованности организма, способствует излечению практически любого заболевания.

Надутый пузырь:
Начнем «от печки». Рассмотрим состояние дремлющей калачиком домашней собаки или кошки. Они вдруг потягиваются, смешно открывают пасть «шире варежки», вываливают язык и сладко зевают. Человек может зевнуть в день десятки раз, особенно в состоянии сонливости, усталости, стресса. Часто зевают альпинисты в горах, летчики перед вылетом. Зачем? Глубокое дыхание это тренировка важнейшего органа — легких. В сонном и расслабленном состоянии легкие наполняются неполностью, примерно на одну треть, в крови накапливается углекислота. Происходит спазм нераскрытых, слипшихся участков легких, посылается сигнал мозгу, человек делает глубочайший вдох и задерживает дыхание, надуваясь пузырем на несколько секунд. Зевота — древняя форма дыхания, близкая к глотательному движению рептилий.

Точно такой же эффект наблюдается даже в одной комнате, спертый воздух и дым скапливаются под потолком. И в хрущевках, и в элитных квартирах. Вспомним полати в старых деревенских избах: Спать на полу холодно, под потолком душно. Издревле церкви, царские палаты, королевские замки строили с высокими сводами. Все публичные помещения — вокзалы, театры, клубы, рестораны, школы, поликлиники должны стремиться к идеалу здоровья — ниже этаж и выше потолок. Архитекторы будущего: не подключайте квартиры к общему воздушному столбу, лифты и лестничные пролеты только снаружи небоскреба, каждой квартире своя вентиляция. «Связь между недостатком кислорода и болезнью сейчас твердо установлена» — У.Спенсер Уэй.

А в чем парадокс горцев-долгожителей, живущих на высоте до 3000м над уровнем моря? Высоко в горах разреженный воздух, труднее дышать. Почему же кислородное голодание, приводящее к раку и сокращению жизни, организм чаще всего испытывает не в горах, а в крупных индустриальных центрах, мегаполисах, находящихся внизу? Вареная, консервированная пища! В ней нет кислорода, и для ее переработки/сжигания организм должен больше обычного доставлять кислорода через легкие, кожу, тем самым обедняя кровь и ткани. Горцы же чаще питаются сырыми фруктами, овощами, орехами, пьют сырую родниковую воду, до них реже доходят консервы цивилизации. Да и дрова в горах достать трудно, приходится экономить (см. Секреты чабана).

«Нормальная жизнь немыслима без ритмичного сгорания и окисления» — говорил великий магистр медицины Залманов. Организм это непрерывный процесс горения, сжигания пищи и отработанных клеток, который невозможен без кислорода. Но, оказывается, львиная доля кислорода идет на переваривание пищи, и организму гораздо важнее получать кислород вместе с пищей и водой, чем через легкие. Труднее дышать? Зато у горца — чабана есть мощные легкие и крепкие мышцы, не привыкшие к комфорту. И пища, обогащенная кислородом!

Итак:
Итак, перекись водорода Н2О2 нужна для дополнительной подкачки к атомарному кислороду, которого организму всегда не хватает, особенно при гиподинамии, многоэтажных застройках, вареной пище и кипяченой воде. Увлекаясь вареной пищей, мы часто забываем простую истину: Чтобы приспособить наш организм к грубой сырой пище, природа затратила миллионы лет, и нужны еще миллионы лет, чтобы перестроить организм на консервы, таблетки и клизмы. Вместо того, чтобы всячески обогащать пищу кислородом, мы изобретаем и совершенствуем нагревательные приборы, удаляющие кислород из пищи. А организм требует: либо сырую пищу дикой природы, либо вареную, но с кислородными добавками.

Профессор Неумывакин советует принимать внутрь обычную 3-процентную Н2О2, начав 2-3 капли на ложку воды натощак 3 раза в день. Ежедневно добавлять в ложку по 1 капле (для привыкания). На 7 день будет 10 капель на ложку воды. Итак, полный курс 10 дней приема натощак по 10 капель 3 раза в день, 2-3 дня перерыв.

Принимать эти курсы можно всю жизнь, как газированную минералку или квас, как йодированную соль, как хлорку, которая всегда есть в водопроводной воде. По сути это предложение перевести Н2О2 из лекарств от болезненных состояний организма в группу ежедневной кислородной пищевой добавки, использовать как кислородные коктейли. Противопоказаний к приему перекиси водорода Н2О2 нет.

Пробуйте!
Многим известно состояние крайнего блаженства, когда из городского смрада, испарений химии и канализации мы уезжаем на выходные дни за город, на дачу или мичуринский участок. От избытка кислорода кружится голова, тело становится легким, упругим, появляется необыкновенная сила и ловкость. Чаще бы дышать свежим лесным воздухом, целебными ароматами сена и разнотравья лугов, пить чистую родниковую воду, кушать салаты с грядки. Дыши – не надышишься, пей – не напьешься!

Перекись водорода Н2О2 без запаха и вкуса, можно принимать «на глазок», без аппаратуры, инструментов и технологий, направлений и рецептов. Без длинных очередей и специальных кабинетов, без строгих режимов и неудобных процедур. Безобидный пузырек да ложка воды — дешевле и проще не бывает!

И.П.Неумывакин: «Я рекомендую всем, как больным, так и здоровым, взять за правило: принимать перекись водорода ежедневно — с завтрашнего дня и до конца жизни».

Помните? «Все есть яд и все есть лекарство», «Только доза делает вещество ядом или лекарством», «Нет вредных веществ, есть вредные концентрации» — это крылатые слова Парацельса, отца фармакологии, великого врача эпохи Возрождения. Это основа медицины всех времен и народов. Почему же не нашли противопоказаний к приему перекиси? Секрет простой: Кислород это один из немногих химических элементов, потребляемый организмом в огромных количествах, нужный всегда и любому органу, участвует в важнейших обменных, биоорганических процессах. Человек — дитя растительного мира и должен купаться в кислороде. В неравную схватку вступил дешевый пузырек с могучей медицинской машиной. Поперек горла встал он вдруг всем воротилам, стригущим «бабло» на людских страданиях. Но ведь и дорогие антибиотики начинались когда — то с плесени. А об эффективности Н2О2 попробуем судить по письмам.

Это не простые слова из писем, это обращения победителей Смерти, прошедших по краю пропасти, это торжество Жизни над болью и отчаянием. Читайте «Вестник ЗОЖ», газеты «Живица», «Айболит», таких писем там тысячи. Мешки писем с благодарностями, просьбами, мольбами. Повторить еще и еще публикации об этом удивительном, простом, дешевом и доступном каждому препарате Н2О2.

Этих людей спасла не вера в Иисуса, не огромный аптечный склад, а обычная сила горения. Сила непобедимого, все сжигающего кислорода, принятого в необычной форме. И гениальная мысль.

Познакомьтесь: Доктор медицинских наук, профессор Иван Павлович Неумывакин, лауреат государственной премии, имеющий звание «Лучший народный целитель России», автор более 200 научных работ, 85 изобретений. В 75 лет — абсолютно здоров, давление 125/75, поднимается на 7 этаж без лифта, ведет активный образ жизни, пишет статьи, лечит больных. А в 52 года у него был атеросклеротический процесс с преимущественным поражением сердца и мозга, давление было 180/100.

Атеросклероз считается в официальной медицине необратимым. Было над чем задуматься?

Доктор Неумывакин бросает вызов Смерти, принимает решение… Принимать Н2О2 постоянно.

Адрес Центра И.П.Неумывакина: Москва, проезд Дежнева 19/1. Тел.(095) 180-94-18.

Источник:
Раствором н2о2
Цитата сообщения ильме Прочитать целикомВ свой цитатник или сообщество! Исцеляющая перекись водорода Н2О2 20 лет назад Америку потрясла тихая сенсация, исследования подтвердили успешное применение внутрь перекиси водорода Н2О2…
http://www.liveinternet.ru/users/3729042/post326822713

Сид водорода н2о2

Помимо воды, кислород с водородом образует еще одно соединение — пероксид водорода Н2О2 . Молекула этого вещества содержит пероксогруппу — О — О —, степени окисления элементов: Н2 +1 О2 -1 валентность кислорода равна 2.

Физические свойства. Пероксид (перекись) водорода представляет собой бесцветную сиропообразную жидкость плотностью 1,45 г/см 3 , затвердевающую при -0,48?С и с довольно высокой температурой кипения 150,2?С.

Это очень непрочное вещество, способное разлагаться со взрывом на воду и кислород. При этом выделяется большое количество теплоты:

Водные растворы пероксида водорода более устойчивы; в прохладном месте они могут сохраняться довольно долго. Разложение пероксида водорода ускоряется катализаторами. Если, например, в раствор пероксида водорода добавить немного диоксида марганца МnО2 происходит бурная реакция и выделяется кислород. К катализаторам, способствующим разложению пероксида водорода, принадлежат медь, железо, марганец, а также ионы этих металлов. Уже следы этих металлов могут вызвать распад Н2О2.

Пероксид водорода — хороший ионизирующий растворитель. С водой смешивается в любых отношениях благодаря возникновению новых водородных связей. Из растворов выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата Н2О2·2Н2О (т. пл. –52,0 ?С). В лаборатории обычно используются 3%-ные и 30%-ные растворы Н2О2 (последний называют пергидролем).

Молекулы Н2О2 обладают значительной полярностью (µ = 2,13 D), что является следствием их пространственной структуры. Длины связей: О – Н 0,097нм и О – О 0,149нм. Угол между плоскостями Н – О – Н

100?, а между Н – О – О

Получение. Пероксид водорода получается при взаимодействии атомарного водорода с кислородом. В лаборатории его можно получить обработкой пероксида бария ВаО2 холодной разбавленной серной кислотой:

В промышленности Н2О2 получают в основном электрохимическими методами, например анодным окислением растворов серной кислоты или гидросульфата аммония с последующим гидролизом образующейся при этом пероксодвусерной кислоты H2S2O8. Происходящие при этом процессы можно изобразить схемой:

Химические свойства. В молекуле пероксида водорода связи между атомами водорода и кислорода полярны (вследствие смещения общих электронов к кислороду). Поэтому в водном растворе под влиянием полярных молекул воды пероксид водорода может отщеплять ионы водорода, т. е. он обладает кислотными свойствами. Пероксид водорода — очень слабая двухосновная кислота (К1 = 2,6·10 -12 ); в водном растворе она распадается, хотя и в незначительной степени, на ионы:

Диссоциация по второй ступени НО2 — ? Н + + О2 2- практически не протекает. Она подавляется присутствием воды — вещества, диссоциирующего с образованием ионов водорода в большей степени, чем пероксид водорода. Однако, при связывании ионов водорода (например, при введении в раствор щелочи) диссоциация по второй ступени происходит.

С некоторыми основаниями пероксид водорода реагирует непосредственно, образуя соли. Так, при действии пероксида водорода на водный раствор гидроксида бария выпадает осадок бариевой соли пероксида водорода (пероксида бария):

Соли пероксида водорода называются пероксидами или перекисями. Они состоят из положительно заряженных ионов металла и отрицательно заряженных ионов О2 2- .

В химических реакциях пероксид-радикал может, не изменяясь, переходить в другие соединения, например:

Последняя реакция используется для получения перекиси водорода.

Чаще, однако, протекают реакции, сопровождающиеся разрушением связи О — О или изменением заряда иона O2 2- . Степень окисления кислорода в пероксиде водорода равна –1, т. е. имеет промежуточное значение между степенью окисления кислорода в воде (– 2) и в молекулярном кислороде (О2). Поэтому пероксид водорода и его производные обладает свойствами как окислителя, так и восстановителя, т. е. проявляет окислительно-восстановительную двойственность.

Можно считать, что ион O2 2– присоединяет или теряет электроны:

O2 2- +2е = 2O –2 — окислитель

O2 2- — 2е = O2 0 — восстановитель.

Пероксид водорода в кислотной среде и пероксиды металлов в щелочной среде проявляют сильные окислительные свойства:

и умеренные восстановительные свойства:

Для них более характерны окислительные свойства. Стандартный потенциал электрохимической системы

в которой Н2О2 выступает как окислитель, равен 1,776 В, в то время как стандартный потенциал электрохимической системы

в которой пероксид водорода является восстановителем, равен 0,682 В. Иначе говоря, пероксид водорода может окислять вещества, ?? которых не превышает 1,776 В, а восстанавливать только те, ?? которых больше 0,682 В. Очевидно, что в первую группу входит гораздо больше веществ. В качестве примеров реакций, в которых Н2О2 служит окислителем, можно привести окисление нитрита калия

и окисление иода в иодиде калия:

Под действием пероксида водорода черный сульфид свинца окисляется в белый сульфат свинца:

Примером восстановительной способности пероксида водорода является реакция взаимодействия Н2О2 с оксидом серебра(I):

а также с раствором перманганата калия в кислой среде:

Процесс разложения пероксида водорода относится к реакциям диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления):

Производные радикала O2 — называются надпероксидами; они известны для наиболее активных щелочных металлов (К, Rb, Cs). Надпероксиды образуются при прямом взаимодействии простых веществ: К + O2 = КO2

Непарный электрон иона O2 — обусловливает парамагнетизм надпероксидов и наличие у них окраски. Надпероксиды — очень сильные окислители. Они бурно реагируют с водой с выделением кислорода:

Источник:
Сид водорода н2о2
Помимо воды, кислород с водородом образует еще одно соединение — пероксид водорода Н 2 О 2 . Молекула этого вещества содержит пероксогруппу — О — О —, степени окисления элементов: Н 2 +1 О 2 -1
http://studfiles.net/preview/4436391/page:3/

COMMENTS